用直讀法測定試液的pH值，其操作定義可用式來
表示。用pH玻璃電極測定酸度時(shí)，測定強(qiáng)酸溶液時(shí)，測得的pH比實(shí)際數(shù)值（），這種現(xiàn)象稱為（）。測定強(qiáng)堿時(shí)，測得的pH值比實(shí)際數(shù)值（），這種現(xiàn)象稱為（）。
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A、清洗電極
B、活化電極
C、校正電極
D、除去沾污的雜質(zhì)
A、隨試液中銀離子濃度的增高向負(fù)方向變化
B、隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化
C、隨試液中氰離子濃度的增高向負(fù)方向變化
D、與試液中銀離子濃度無關(guān)
鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為
，當(dāng)用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+，濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時(shí)，由Mg引起的K+測定誤差為（）
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕
B.H+度高，它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位，pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+，結(jié)果降低，pH增高
D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高
A、帶電荷的化合物，能自由移動
B、形成中性的化合物，故稱中性載體
C、帶電荷的化合物，在有機(jī)相中不能自由移動
D、形成中性化合物，溶于有機(jī)相，能自由移動
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計(jì)電極的檢測限
B、估計(jì)共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計(jì)算電極的響應(yīng)斜率
最新試題
用離子選擇性電極測定濃度為1.0；10-4mol/L某一價(jià)離子i，某二價(jià)的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測定的相對誤差為（）。（已知Kij=10-3）
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法叫（）法，它包括（）和（）
何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。
在控制電位電解過程中，應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于（）。
用電位法測定溶液的pH值時(shí)，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的（）。
計(jì)算題：用電位的定法測定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表：根據(jù)上表數(shù)值，計(jì)算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果標(biāo)準(zhǔn)要求wNaCl≤0.50%，而標(biāo)準(zhǔn)未注明極限值的判定方法，請判斷該產(chǎn)品是否合格？應(yīng)如何報(bào)出分析結(jié)果？
原電池的寫法，習(xí)慣上把（）極寫在左邊，（）極寫在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）極為正極，（）極為負(fù)極。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？