A、隨試液中銀離子濃度的增高向負方向變化
B、隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化
C、隨試液中氰離子濃度的增高向負方向變化
D、與試液中銀離子濃度無關
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鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為
，當用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+，濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時，由Mg引起的K+測定誤差為（）
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕
B.H+度高，它占據(jù)了大量交換點位，pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+，結(jié)果降低，pH增高
D.在強酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高
A、帶電荷的化合物，能自由移動
B、形成中性的化合物，故稱中性載體
C、帶電荷的化合物，在有機相中不能自由移動
D、形成中性化合物，溶于有機相，能自由移動
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計電極的檢測限
B、估計共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計算電極的響應斜率
A、正極
B、參比電極
C、陰極
D、陽極
（A）內(nèi)外玻璃膜表面特性不同
（B）內(nèi)外溶液中H+濃度不同
（C）內(nèi)外溶液中H+活度系數(shù)不同
（D）內(nèi)外參比電極不一樣
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
A、Cl-
B、Br-
C、OH-
D、NO3-
最新試題
用酸度計測定溶液的PH值時，一般選用（）為指示電極。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時，加入TISAB的作用是什么？
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關。
用電位法測定溶液的pH值時，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的（）。
進行電解分析時，要使電解能持續(xù)進行，外加電壓應（）。
玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡24h以上，目的是（），飽和甘汞電極使用溫度不得超過（）℃，這是因為溫度較高時（）。
計算題：用電位的定法測定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標準溶液的滴定結(jié)果如下表：根據(jù)上表數(shù)值，計算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分數(shù)。如果標準要求wNaCl≤0.50%，而標準未注明極限值的判定方法，請判斷該產(chǎn)品是否合格？應如何報出分析結(jié)果？
何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。
用NA、OH直接滴定法測定H3B、O3含量能準確測定的方法是（）
當加以外電源時，反映可以向相反的方向進行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。