A、正極
B、參比電極
C、陰極
D、陽(yáng)極
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（A）內(nèi)外玻璃膜表面特性不同
（B）內(nèi)外溶液中H+濃度不同
（C）內(nèi)外溶液中H+活度系數(shù)不同
（D）內(nèi)外參比電極不一樣
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
A、Cl-
B、Br-
C、OH-
D、NO3-
A、響應(yīng)離子在溶液中的遷移速度
B、膜物質(zhì)在水中的溶解度
C、行營(yíng)離子的活度系數(shù)
D、晶體膜的厚度
A、清除不對(duì)稱(chēng)電位
B、清除液接電位
C、清洗電極
D、使不對(duì)稱(chēng)電位處于穩(wěn)定
A、飽和甘汞電極
B、銀-氯化銀電極
C、玻璃電極
D、鉑電極
A、氫電極
B、鉑電極
C、氫醌電極
D、玻璃電極
A、被測(cè)離子與共存離子的遷移速度
B、被測(cè)離子與共存離子的電荷數(shù)
C、共存離子在電極上參與響應(yīng)的敏感程度
D、共存離子與晶體膜離子形成微溶性鹽的溶解度或絡(luò)合物的穩(wěn)定性
A、單晶膜電極
B、非晶體膜電極
C、多晶膜電極
D、硬質(zhì)電極
A、離子透過(guò)玻璃膜
B、電子的得失
C、離子得到電子
D、溶液中H+和硅膠層中的H+發(fā)生交換
最新試題
在控制電流電解中，電流應(yīng)保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。
何謂指示電極及參比電極？舉例說(shuō)明其作用。
計(jì)算題：用電位的定法測(cè)定碳酸鈉中NaCl含量，稱(chēng)取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表：根據(jù)上表數(shù)值，計(jì)算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果標(biāo)準(zhǔn)要求wNaCl≤0.50%，而標(biāo)準(zhǔn)未注明極限值的判定方法，請(qǐng)判斷該產(chǎn)品是否合格？應(yīng)如何報(bào)出分析結(jié)果？
用NA、OH直接滴定法測(cè)定H3B、O3含量能準(zhǔn)確測(cè)定的方法是（）
用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí)，一般選用（）為指示電極。
當(dāng)加以外電源時(shí)，反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫（），反之稱(chēng)為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。
玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡24h以上，目的是（），飽和甘汞電極使用溫度不得超過(guò)（）℃，這是因?yàn)闇囟容^高時(shí)（）。
某鈉電極，其選擇性系數(shù)KNa+，H+約為30。如用此電極測(cè)定PNa等于3的鈉離子溶液，并要求測(cè)定誤差小于3%，則試液的PH值應(yīng)大于（）。
對(duì)金屬離子來(lái)說(shuō)，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。