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A、清洗電極
B、活化電極
C、校正電極
D、除去沾污的雜質(zhì)
A、隨試液中銀離子濃度的增高向負(fù)方向變化
B、隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化
C、隨試液中氰離子濃度的增高向負(fù)方向變化
D、與試液中銀離子濃度無關(guān)
鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為,當(dāng)用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+,濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時,由Mg引起的K+測定誤差為()
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕
B.H+度高,它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位,pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+,結(jié)果降低,pH增高
D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小,使H+傳遞困難,pH增高
最新試題
極譜定性分析的依據(jù)是(),定量分析的依據(jù)是()。
極譜分析的基本原理是()。在極譜分析中使用()電極作參比電極,這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象,故通常把它叫做()。
何謂指示電極及參比電極?舉例說明其作用。
計(jì)算題:以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH4.004)為下述電池的電解質(zhì)溶液,測得其電池電動勢為0.209V,玻璃電極KHP(0.05mol/kg)S.C.E.當(dāng)分別以三種待測溶液代替KHP溶液后,測得其電池電動勢分別為:(1)0.312V,(2)0.088V,(3)-0.017V,計(jì)算每種待測溶液的pH值。
在控制電位電解中,為了保持工作電極電位恒定,應(yīng)保持外加電壓不變。
電位滴定法用于氧化還原滴定時指示電極應(yīng)選用()。
當(dāng)加以外電源時,反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫(),反之稱為(),鉛蓄電池和干電池中,干電池為()。
電解過程中電極的電極電位與它()發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同,主要有()極化和()極化兩種。
某鈉電極,其選擇性系數(shù)KNa+,H+約為30。如用此電極測定PNa等于3的鈉離子溶液,并要求測定誤差小于3%,則試液的PH值應(yīng)大于()。
用電位法測定溶液的pH值時,電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成,其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度(濃度)的()。