A.連串反應進行時,中間產物的濃度定會出現(xiàn)極大值
B.連串反應的中間產物的凈生成速率等于零
C.所有連串反應都可用穩(wěn)態(tài)近似法處理
D.在不考慮可逆反應時,達穩(wěn)定態(tài)的連串反應受最慢的基元步驟控制
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A.不要控制反應溫度
B.不要準確記錄時間
C.不需要很多玻璃儀器和藥品
D.可連續(xù)操作、迅速、準確
A.動力學研究的反應系統(tǒng)不是熱力學平衡系統(tǒng)
B.原則上,平衡態(tài)問題也能用化學動力學方法處理
C.反應速率問題不能用熱力學方法處理
D.化學動力學中不涉及狀態(tài)函數的問題
A.凡是被物質吸收了的光都能引起光化反應
B.光化反應所得到的產物數量與被吸收的光能的量成正比
C.在光化反應中,吸收的光子數等于被活化的反應物微粒數
D.在其它條件不變時,吸收系數越大,透過溶夷光強度也越大
A.反應都需要活化能
B.溫度系數小
C.反應都向ΔG(恒溫恒壓,W’=0時)減小的方向進行
D.平衡常數可用通常的熱力學函數計算
A.反應分子組實際經歷的途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低的
B.勢能壘就是活化絡合物分子在馬鞍點的能量與反應物分子的平均能量之差
C.反應分子組到達馬鞍點之后也可能返回始態(tài)
D.活化絡合物分子在馬鞍點的能量最高
A.反應物分子在碰撞時相互作用的勢能是分子間相對位置的函數
B.反應物分子與活化絡合物分子之間存在著化學平衡
C.活化絡合物的分解是快速步驟
D.反應物分子的相對碰撞動能達到或超過某個值時才發(fā)生反應
A.能說明質量作用定律只適用于基元反應
B.引入幾率因子,說明有效碰撞數小于計算值的原因
C.可從理論上計算速率常數和活化能
D.證明活化能與溫度有關
A.平行反應和連串反應
B.可逆反應和鏈反應
C.可逆反應和連串反應
D.連串反應和鏈反應
A.總反應速率等于同時進行的各個反應速率之和
B.總反應速率常數等于同時進行的各個反應速率常數之和
C.各產物的濃度之積等于相應反應的速率常數之積
D.各反應產物的生成速率之比等于相應產物的濃度之比
A.一切化學變化都是可逆反應,不能進行到底
B.對行反應中正逆反應的級數一定相同
C.對行反應無論是否達到平衡,其正逆反應的速率常數之比為定值
D.對行反應達到平衡時,正逆反應速率相同