A.不要控制反應(yīng)溫度
B.不要準確記錄時間
C.不需要很多玻璃儀器和藥品
D.可連續(xù)操作、迅速、準確
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A.動力學研究的反應(yīng)系統(tǒng)不是熱力學平衡系統(tǒng)
B.原則上,平衡態(tài)問題也能用化學動力學方法處理
C.反應(yīng)速率問題不能用熱力學方法處理
D.化學動力學中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問題
A.凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應(yīng)
B.光化反應(yīng)所得到的產(chǎn)物數(shù)量與被吸收的光能的量成正比
C.在光化反應(yīng)中,吸收的光子數(shù)等于被活化的反應(yīng)物微粒數(shù)
D.在其它條件不變時,吸收系數(shù)越大,透過溶夷光強度也越大
A.反應(yīng)都需要活化能
B.溫度系數(shù)小
C.反應(yīng)都向ΔG(恒溫恒壓,W’=0時)減小的方向進行
D.平衡常數(shù)可用通常的熱力學函數(shù)計算
A.反應(yīng)分子組實際經(jīng)歷的途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低的
B.勢能壘就是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差
C.反應(yīng)分子組到達馬鞍點之后也可能返回始態(tài)
D.活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量最高
A.反應(yīng)物分子在碰撞時相互作用的勢能是分子間相對位置的函數(shù)
B.反應(yīng)物分子與活化絡(luò)合物分子之間存在著化學平衡
C.活化絡(luò)合物的分解是快速步驟
D.反應(yīng)物分子的相對碰撞動能達到或超過某個值時才發(fā)生反應(yīng)
A.能說明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)
B.引入幾率因子,說明有效碰撞數(shù)小于計算值的原因
C.可從理論上計算速率常數(shù)和活化能
D.證明活化能與溫度有關(guān)
A.平行反應(yīng)和連串反應(yīng)
B.可逆反應(yīng)和鏈反應(yīng)
C.可逆反應(yīng)和連串反應(yīng)
D.連串反應(yīng)和鏈反應(yīng)
A.總反應(yīng)速率等于同時進行的各個反應(yīng)速率之和
B.總反應(yīng)速率常數(shù)等于同時進行的各個反應(yīng)速率常數(shù)之和
C.各產(chǎn)物的濃度之積等于相應(yīng)反應(yīng)的速率常數(shù)之積
D.各反應(yīng)產(chǎn)物的生成速率之比等于相應(yīng)產(chǎn)物的濃度之比
A.一切化學變化都是可逆反應(yīng),不能進行到底
B.對行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級數(shù)一定相同
C.對行反應(yīng)無論是否達到平衡,其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比為定值
D.對行反應(yīng)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率相同
A.只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)
B.反應(yīng)級數(shù)不會小于零
C.反應(yīng)總級數(shù)一定大于對任一反應(yīng)物級數(shù)
D.反應(yīng)級數(shù)都可通過實驗來確定